《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计 篇1
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计 篇1
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。
质量守恒定律教学设计
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。
《溶质的质量分数》教学设计（精选6篇）
《溶质的质量分数》教学设计 篇1
教学设计思路
本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。 接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案课 题溶液中溶质的质量分数授课人何晓艳学校山西太钢六中 教学目标知识与技能 进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。过程与方法 经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。情感态度价值观 了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。 重点溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。难点多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。教学方法调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习仪器、药品天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。教师活动学生活动设计意图[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。 [提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义 [组织交流] 请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体课件展示） [配制溶液] 现在同学们亲自来配置溶液。要求——将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三只装有10 ml水的试管中。思考——所需的实验步骤和实验仪器。实验——进行配制。 [提出问题] 通过观察你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀？ [设计标签] 通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必须有溶液组成的表示方法。 [进行评比] 以小组为单位简单介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。 [提出问题] 那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。 [归纳总结] 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳ 100% 用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。[扩展应用] 1、 某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、 一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是 ①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。3、 计算下列溶液中溶质的质量分数。 ①把10 g的硫酸钠全部溶于100 g的水中。②45 g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5 g。 4、 小明经医生确定食言的摄入量不足，他到某诊所去注射。但他发现生理盐水的瓶上没有任何标识，你若是小明会怎么办呢？ [本课小结] 本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。观察 组内同学观察标签，交流讨论，填写调查表。 以组为单位展示调查结果,进行交流汇报。大致有四种：一、100 ml中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）；二、酒精度为4%（v/v）（多见于饮用酒）；三、某物质含量为6mg/100ml（见于某酱油商标）；四、某物质含量为20%。 学生形成共识后，进行分组实验。 学生思考，回答可以通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀。 任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。 组内推荐一名同学展示标签并进行介绍。 学生交流：x%的表示方法最简单，它是通过溶质质量/溶液质量╳100%计算得来的，应该称作溶液中溶质的质量分数。 学生记忆并练习用这种方法来表示溶液的组成。 交流讨论 交流讨论 分组计算，相互发现问题，进行纠正。总结容易出错之处。 学生发言，交流解决问题的方法。 课后学生分组进行活动。 引入课题，激发学习兴趣，提示学生多观察，多思考身边的事物。 个体学习与小组协作学习相结合，充分感受到溶液组成表示方法的多样化。（语言激励） 为学生创设勇于表达自己不同意见的情境，搭建施展自我的平台（表扬发言描述最清晰的小组） 让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法。 引导学生与实际生活相联系，拉近生活经验与知识的距离。 引导学生初步表示溶液组成，提供一个展示自我多项技能的平台。 为学生搭建一个张扬个性的舞台，赏识每一位学生，诱发其主动性。（表扬有创意，与重不同的思维。） 让学生以自己的思维方式认识溶质的质量分数。体验探求知识的乐趣，增强对学习的信心。 让学生在练习中对知识有更深刻的理解和认识。 增强对社会现实的了解，体会化学知识的重要性，培养作为公民的责任感和正义感。 使知识在课后能得到巩固和连续。
《溶质的质量分数》教学设计案例及评析
《溶质的质量分数》（第一课时）教学设计案例及评析
溶质的质量分数
一.指导思想与理论依据
根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二.教学分析
1 .教学内容的分析
（ 1 ）《课标》的要求：
理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（ 2 ）考试说明中的要求：
理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
（ 3 ）在本学科中的地位、作用：
《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
《溶质的质量分数》教学设计（1）
一、教学设计思路：
本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。
二、教案
课 题 溶质的质量分数
授课人 沈志新
学 校 江苏海门实验学校
教学目标
1、 知识与技能
（1）掌握溶质的质量分数的概念
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
2、 过程与方法
（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力
（2）能找准各量的关系
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法
（2）培养具体问题具体分析的能力
重 点 溶质的质量分数的概念及简单计算
难 点 溶质的质量分数的有关计算
教学方法 比较、归纳、练习、对比、活动探究
仪器、药品 投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水
教师活动学生活动设计意图[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？ [设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？ [教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价] [过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？ [学生观察、思考][学生发言]1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小[学生讨论交流，并相互质疑][学生总结发言]1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少2、没有必要将整瓶糖水全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可3、颜色深。4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。将书本上的药品cuso4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。 培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。 培养学生自我评价能力