人教版高二化学教案 篇1
【教学目标】
1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】
原电池的构成条件
【教学难点】
原电池原理的理解;电极反应式的书写
【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合
【教学方法】实验探究教学法
【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的'橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】
[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?
(巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?
[生]:总结:出现两种结果:
①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转
[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?
[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?
[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:
[播放幻灯片]:
化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
人教版高二化学教案 篇2
教学目标：
（1）知识与技能目标：
a知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。
b了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。
（2）情感、态度与价值观目标：
认识化学在保护环境方面的作用，养成良好的生活习惯，给自己营造一个空气清新、温馨、舒适的居住环境。
教学重点：
（1）二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。
（2）酸雨形成过程中所涉及反应的化学方程式。
教学难点：
（1）减少二氧化碳污染所采取的措施。
（2）减少室内空气污染应采取的有效措施。
教学过程：
【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提
供空气质量信息。济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1
是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？
【阅读】表1-1-1某城市某日空气质量报告
污染指数首要
污染物空气
质量级别空气
质量优化
SO2NO2PM10
233556PM102良
【板书】一从空气质量报告谈起
1解读空气质量报告
【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（AirPollution
Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳
和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形
式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物
就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（AirPollutionIndex，
简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污
染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，
了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。
【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，
另一个是气象条件。
【联想质疑】
1空气质量报告为什么特别关注空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量？
2你知道什么是光化学烟雾吗？它时怎样形成的？
3通过必修模块的学习，你已经熟悉酸雨的成因和危害了。那么你知道工业上时如何防止酸雨形成的吗？
【板书】2污染物的来源与治理
1）氮氧化物与光化学烟雾
【板书】①氮氧化物
【讲解】引起大气污染的氮氧化物主要是一氧化碳和二氧化碳；用NOx表示。
来源：化石染料的燃烧，汽车尾气。
N2与O2的反应机理：
O2＝O+OO+N2→NO+N
N+O2→NO+O2NO+O2→2NO2
【板书】②光化学烟雾（photochemicalsmog）
【讲解】臭氧（O3）和过氧乙酰硝酸脂（PAN）等有毒物质混合在一起形成的一种浅蓝色烟
雾，称为光化学烟雾。
危害：刺激人的呼吸系统而引发病变；刺激人的眼睛，引发皮肤癌等。
治理措施：对汽车尾气进行净化处理，加强以氢气为动力的染料电池汽车的研制。
【追根寻源】阅读光化学烟雾形成过程示意图及文字。
【板书】（2）二氧化硫与酸雨
【讲解】大气中的二氧化硫及其被氧化所生成的三氧化硫，以及氮氧化物溶解于降水中，
分别生成亚硫酸、硫酸和硝酸等，这是造成降水PH降低的主要原因。因此可以看出，二氧
化硫是形成酸雨的主要物质之一。治理燃煤产生的二氧化硫成为减少大气中的二氧化硫含量
的重要途径。烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式，采用的大斗是石灰石－石膏法，图1－
1－4是脱硫过程使用的吸收塔的示意图。煤烟中的二氧化硫在吸收塔内与洗液中的碳酸钙
反应成亚硫酸钙，然后又被烟气中的氧气氧化成硫酸钙。硫酸钙可以做成生产石膏板材的原
料等。
【板书】（3）可吸入颗粒物（PM10）与呼吸系统疾病
【讲解】漂浮在大气中的固态和液态颗粒物总称为总悬浮颗粒物（TSP）。总悬浮颗粒物中，
粒径在10um以下的颗粒物可以进入人的呼吸系统，称为可吸入颗粒物或者飘尘。
危害：可吸入颗粒物（PM10）及其吸附的其他有毒物质，被吸入体内会聚积在呼吸系统中，引发多种疾病。20xx年春季发生的`严重呼吸系统窘迫综合症（SARS）的一种重要传播体——患者的飞沫，就是带又SARS病毒的可吸入颗粒物。可吸入颗粒物在大气中可持续很长的时间，含量高时会导致大气能见度降低。
措施：减少大气中的可吸入颗粒物要从它的源头——工业烟尘和灰尘着手。消除工业烟尘可采取的措施包括改造锅炉、提高染料效率和安装有效的除尘设备等。为减少因风扬起的灰尘，应尽量保持路面清洁，减少裸露地面的面积；拆房作业时必须先用水喷淋，并在施工现场采取纱网防尘、随时冲洗进出车辆的轮胎、及时清除建筑垃圾等措施。另外，职务可以过滤多种大气污染物，使大气得以净化，因此造林绿化时防止大气污染的有效措施。
【过渡】人的一生大部分时间时在室内度过的，室内空气质量与人体健康的关系甚为密
切。
【板书】二室内空气污染的来源及危害
【交流研讨】阅读课本，并结合自己生活知识完成第六页表格。
【活动】老师与同学共同讨论完成表格。（略）
【讲解】下面具体介绍几种对室内空气质量造成严重污染的几个方面。
【板书】1厨房——室内空气污染严重的空间
【讲解】来源：厨房是室内空气污染严重的空间，其污染主要来自两个方面：一是煤、
煤气、液化气等燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氢氧化物等造成的污染；二
是烹饪菜肴时产生的油烟造成的污染。
危害：厨房油烟与烧菜时油的温度有直接关系：当油温高于200C时，会产生具有强烈辛辣味的丙烯醛，它对鼻、眼、咽喉黏膜有较强的刺激作用，可引起鼻炎、咽喉炎、气管炎等呼吸系统疾病；当油温度更高时，除了产生丙烯醛外，还会产生其他一些有毒、有害物质入苯并（a）芘等。
【板书】2装饰材料——居室空气污染的源头
【讲解】来源：装饰材料挥发出的苯，甲醛等有害物质可能对室内空气造成污染。居室里
的苯（benzene）主要来自建筑装饰中使用的涂料、填料、胶黏剂、防水材料等。涂料和胶
黏剂时居室内甲醛（methanal）的主要来源。
危害：苯对人的皮肤、眼睛和上呼吸道油刺激作用。苯的吸入量达到一定程度时可能导致再生障碍性贫血，甚至可能引发癌症。甲醛可导致人体嗅觉功能异常、肝脏功能异常和免疫功能异常等。甲醛已经被世界卫生组织确定为可以致癌和致畸物质。
【知识支持】甲醛也叫蚁醛，化学式为CH2O，式无色有刺激性气味的气体。甲醛化学性质
活泼，可以发生加成反应、氧化反应等。
【板书】甲醛性质
a加成反应
催化剂
HCHO+H2CH3OH
加热
b氧化反应
催化剂
2HCHO+O22HCOOH
加热
加热
HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
【学生活动】阅读知识支持
【板书】3吸烟——不可小看的污染
【讲解】来源：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。
【动手空间】烟草烟雾中有害化学成分的检验
①按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾
依次通过各试管。
②检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5mL溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2mL，用酒精灯加热后，观察发生的现象。
③检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。
④检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。
【注意事项】①凝固了的血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要
加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。
②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。
【实验现象】
a在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的
烟雾中含醛类。
b在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟
燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。
c在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中
含有烟碱。
【讲解】烟碱（nicotine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。
危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。
烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。
【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？
人教版高二化学教案 篇3
思路分析： 观察反应前后 的化合价的变化： 。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。
设 计量数为 ， 计量数为 ，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定 中 为＋1价，S为－2价，1个 应当失去 ，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示： 因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。
例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和 。生成物继续跟硫作用生成 和 。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的'强碱液后再通入足量的 ， 跟 反应也完全转化为 。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；
（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为 ，至少需 和 的物质的量各是多少？
（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的 中的 值为多少？
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：
（1）① ② ③
④
（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从 ，失电子；从 ，得电子。
所以 完全转化为 所失电子数与 转化为 所得电子数相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全转化为 需 和 。
（3）原热碱液中含 ，则反应①中消耗 。根据反应①、②、③，有 ，所以 。
启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。
人教版高二化学教案 篇4
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。
2、本节教材简析
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。
而后一部分"影响化学平衡的条件"采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。"所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。
3、教学目标的确定
根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定
学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种改变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种改变"的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。
采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。
采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。
三、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生"如何思考，怎样学习"。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用"发现"的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的`学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、说教学程序
1、巧妙复习，引入正题
打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。
（这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。）
2、精心设疑，实验探究
设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？
（这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知兴趣。
在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1—4、1—5、1—6，其中实验1—4、1—5放在投影仪上去做。
这样可以增大实验的可见度）
此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。
关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。
（这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。）
3、分析实质，深化认识
通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？"
这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。
（这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。）
4、联系实际，加深理解
在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。
（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。
人教版高二化学教案 篇5
教学目标
1.知识目标
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2.能力和方法目标
（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3.情感和价值观目标
（1）通过水的电离平衡过程中H + 、 OH —关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点和难点
水的离子积。
教学过程
见ppt文件。
课堂练习
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的 c （OH —）为。
（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1
（C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1
2.25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，则该溶液的pH可能是。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某温度下，重水（D 2 O）的离子积常数为1.6 × 10 —15若用定义pH一样来规定pD=—lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是。
（A）纯净的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4
5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是。
（A）[H + ][OH — ]乘积不变（B）pH增大了
（C）[OH — ]降低了（D）水电离出的[H + ]增加了
6.常温下，下列溶液中酸性最弱的是。
（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1
（C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14
7.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为。
（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1
（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上说法均欠妥
8.常温下，某溶液中水的电离度 a =10 —10 /55.5（%），该溶液的pH可能是。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。
（A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液
（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
10.下列叙述中，正确的是。
（A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H + ]与pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等
11.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的.体积由大到小的顺序是_________________ 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L —1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L —1的三种酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12.在25 ℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V a mL盐酸用该苛性钠溶液中和，需V b mL苛性钠溶液。若a+b=13，则V a /V b =____________ 。
13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________ 。
课堂练习答案
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。
11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3 1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 说明 为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。 滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。 （1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。 （2） （2） 滴定管的`正确操作： I. I. 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞 酸式---带有玻璃球的橡胶管 II. II. 滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL 精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。 III. III. 滴定管的洗涤： 先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。 IV. IV. 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。 V. V. 操作：酸式滴定管： 碱式滴定管： 挤压位置 酸碱中和滴定 锥形瓶：上下都不靠。 滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。 板书 操作过程： （1） （1） 查： （2） （2） 洗：先水洗，后润洗。 （3） （3） 盛，调： （4） （4） 取：待测液、指示剂 （5） （5） 滴定： （6） （6） 记录读数： （7） （7） 数据处理 讨论 1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl. 氢氧化钠体积 [H+] pH 0 0.1 1 10.00 0.033 1.48 15.00 0.0143 1.85 19.50 0.00125 2.9 19.80 0.0005 3.3 19.98 0.00005 4.3 20.00 10-7 7 20.02 2x10-10 9.7 20.20 2x10-11 10.7 pH 7 氢氧化钠体积 2. 误差分析： （1） （1） 润洗 （2） （2） 进气泡 （3） （3） 锥形瓶润洗 （4） （4） 滴定管漏水 (5) 读数角度 目的要求：掌握中和滴定的原理 初步学会滴定管的正确操作] 了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。 重点难点：中和滴定的操作 教学过程： 引入 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。 板书 第五节 酸碱中和滴定 一.一.酸碱中和滴定 1.原理 提问 （1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？ 引出 H+ + OH == H2O（中和反应实质） n（H+）== n（OH-） 根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度 （2）不同酸碱的定量关系 HCl + NaOH === NaCl + H2O 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol (3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L） n = cV 阅读 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的`体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 例题1 在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？ 板书 （1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。 （在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。） 教学目标 知识目标 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 能力目标 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学建议 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。 教法建议 教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1.通过复习，总结配平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2.配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的`创新精神。 为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如： （浓）— 氧化产物是 而不是 或 ，还原产物是 而不是 。 氧化产物 的还原产物 。 典型例题 例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析:一般可根据元素化合价的变化关系 5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×5 降低5×3 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O N：+1——→+5 升高4×1 2N：（+1—→0）×2 降低2×2 注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答： 5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2 已知 在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式： 选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。 作为一名教学工作者，总归要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家收集的人教版高二化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。 一、学习目标 1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理 2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、了解金属的电化学腐蚀 二、知识重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 三、教学过程 引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗? 新授：原电池原理及其应用 实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。 ②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。 ③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。 ④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。 结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2 ②铜片不能和稀硫酸反应 ③铜片上有气体生成 ④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么? 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 形成条件:①两个电极 ②电解质溶液 ③形成闭合电路 讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。) 结论：在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2 讨论：可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的.书写。 结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+ 在Cu上:2H++2e-=H2 Zn失去电子?流出电子?通过导线--?Cu--电解质中的离子获得电子。 我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极。 两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。 负极失电子被氧化,发生氧化反应 正极得电子被还原发生还原反应 实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。 结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属(能导电)。 教学目标 1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途; 2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质; 教学重点 乙炔的结构和主要性质。 教学难点 乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 教学方法 1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构; 2.实验验证乙炔的化学性质; 3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。 教学过程 前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球,在碳碳原子之间又连了一根小棍,得到了乙烯的含双键的共平面结构,现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子,得到的这种C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。 这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对,即以叁键形式结合,据此,请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。 按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式,并由一名学生上前板演: 一、乙炔分子的结构和组成 分子式电子式结构式 C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的实验室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢? [投影显示]实验室制乙炔的几点说明: ①实验装置在使用前要先检验气密性,只有气密性合格才能使用; ②盛电石的试剂瓶要及时密封,严防电石吸水而失效; ③取电石要用镊子夹取,切忌用手拿电石; ④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理; ⑤向烧瓶里加入电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,严防让电石打破烧瓶; ⑥电石与水反应很剧烈,向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下,当乙炔气流达到所需要求时,要及时关闭分液漏斗活塞,停止加水; 电石是固体,水是液体,且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液,且不加热制气体型的特点,那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢? ⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是: a.反应剧烈,难以控制。 b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在进行,不能达到"关之即停"的目的。 c.反应放出大量的热,启普发生器是厚玻璃仪器,容易因受热不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫,堵塞导气管与球形漏斗。 该如何收集乙炔气呢? 乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近,还是用排水法合适。 熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法,并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器,检查气密性,将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下,打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下,排空气后,用排水法收集乙炔气于一大试管中。 由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。 请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质? 三、乙炔的性质 1.物理性质 无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂 实际上纯的乙炔气是没有气味的,大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。 根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点,预测乙炔该有哪些化学性质? [小组讨论]乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和,所以其化学性质稳定;乙烯分子中含有碳碳双键,而双键中有一个键不稳定,易被打开,所以容易发生加成反应和聚合反应;乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合,碳原子也不饱和,因此也应该不稳定,也应能发生加成反应等。 大家所推测的究竟合理不合理,下边我们来予以验证。 [演示实验5-7](由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管,打开分液漏斗活塞,使水缓慢滴下,排空气,先用试管收集一些乙炔气验纯,之后用火柴将符合点燃纯度要求的.乙炔气体按教材图5-14所示的方法点燃。观察现象:点燃条件下,乙炔在空气中燃烧,火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。 乙炔可以燃烧,产物为H2O和CO2,在相同条件下与乙烯相比,乙炔燃烧的更不充分,因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高,碳没有得到充分燃烧而致。 (补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热,如在氧气中燃烧,产生的氧炔焰温度可达3000℃以上,因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 2.乙炔的化学性质 (1)氧化反应 a.燃烧2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 [演示实验5-8](另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。 由此可以得到什么结论? 乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。 前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质,这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化,实验中如何避免杂质气体的干扰? 可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗气瓶而将杂质除去。 b.易被酸性KMnO4溶液氧化 [演示实验5-9]打开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下,将生成的乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象:溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色,说明二者可以反应且生成无色物质,那么它们之间的反应属于什么类型的反应?(属于加成反应) 从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色迅速还是乙炔与之褪色迅速? (回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。 这说明了什么事实?乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。 应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的,可表示如下: (2)加成反应 乙炔除了和溴可发生加成反应外,在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 重点： 理解盐类水解的本质 难点： 盐类水解方程式的书写和分析 第一课时 （一）知识准备 酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） 【实验】 在教师的指导下由学生完成下面的实验，激发学生学习兴趣。 （1）向盛有，，的试管中分别加入3～4ml蒸馏水，振荡，使之溶解。 （2）用试纸测定三种盐溶液的， 并记录： 【设疑】 （1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ （2）同呈中性的和其实质是否相同呢？ 【讲解】 这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。 【设疑】 同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性？ 【讲解】 ①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性） （盐电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解离子方程式： ②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。 【设疑】 盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？ 【讲解】 ①溶液（弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性） （盐电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。 水解方程式： 水解离子方程式： ②溶液（强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。 ③溶液 （盐，强电解质，完全电离） 由于结合的能力与的能力相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。 （三）随堂练习 1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 A.B.C.D. 2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是 A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍 3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A.B.C.D. 4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.B. C.D. 5.为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是 A.适量盐酸B.适量溶液 C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液 （四）总结、扩展 1.盐类水解的实质 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。 2.盐类水解的类型和规律 （1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。 （2）水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 ①强酸弱碱生成的'盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。 ②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。 ③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。 ④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充） a.酸强于碱，显酸性，如； b.碱强于酸，显碱性，如 c.酸碱相当，显中性，如 ⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。 a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。 b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。 3.扩展 氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。 （1）试简述污染水质的原因。 （2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。 板书设计 一、盐的组成类别 1.强酸强碱盐：如等； 2.强酸弱碱盐：如等； 3.弱酸弱碱盐：如等； 4.弱酸弱碱盐：如等； 二、实验测定盐溶液的是不是都等于7 1.测蒸馏水； 2.测溶液； 3.测溶液； 4.测溶液值。 列表比较： 提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液会有显著差异呢？ 强酸强碱盐； 强碱弱酸盐； 强碱强酸盐； 剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。 与电离出来结合成弱电解质 破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中浓度增大，碱性增强。 与电离出来的结合生成弱碱，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中浓度增大，酸性增强。 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。 三、引出水解定义，归纳水解一般规律 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。 2.水解一般规律： 谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。 谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。 都弱都水解（了解就可） 教学目标： 1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途； 2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程； 3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育； 4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力 教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用 教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等 教学思路与设想： 由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。 教学过程： 教 师 活 动 学 生 活 动 教学意图 1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查） 2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价） 1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） O 2、酯的通式：R—C—O--R/ 来自于： 酸 醇 其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。 课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分 ·学生书写后，同桌交换指正。 CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸） CH—OH C17H33COOH（油酸） CH2—OH C15H31COOH（软脂酸） ·学生回答后，书写反应式： CH2 —OH CH—OH +3C17H35COOH CH2—OH CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 +3H2O CH2OCOC17H35 ·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。 ·回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同 ·与生活中所见的实物相联系 ·默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别 检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的结构作铺垫。 引导学生进入新课学习状态 进入新课 一、油脂的结构和组成 要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。O 通式：R1—C--O—CH2 R2—C—O—CH R3—C—O—CH2 通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。 单甘油酯——烃基相同 混甘油酯——烃基不同 烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态 ·试写通式 ·订正各自的写法结果，作笔记 ·带着疑问默读后，回答： 烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和 ·作笔记 培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力 启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔 二、油脂的性质 （1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？ （2）它们体现了油脂怎样的化学性质？ 1、物理性质 油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等. 向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。 从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？ ·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好…… ·一同学总结,其他同学补充. ·记笔记 ·联想酯的通性及萃取原理 ·思考并回答（联系酯的通性） 训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情 帮助学生建立知识间的联系 进行合理的推理 2、化学性质 ①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用 实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。 天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。 2.1、油脂的氢化 要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。 C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态） 自制“硬化油的用途”胶片（内容略） 加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。 ·观察实验现象。 ·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和 ·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。 ·（在提示加成比例后）试写 ·学生记，分析反应前后的变化。 ·看投影， 听讲述， 记摘要， 理解油脂硬化的意义与实际应用。 鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力 训练迁移运用知识的能力 准确掌握油脂氢化反应的实质和特点 进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系 如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？ 性 2.2 油脂的水解 酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。 ① 酸性条件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3H2O …… C17H35COO-CH2 硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。 怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？ 方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。 ② 碱性条件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3NaOH …… C17H35COO-CH2 （留空格写“皂化反应”） 硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。 ·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。 ·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。 ·订正写法，作笔记 ·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。 ·辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。 ·静听，记笔记，认识皂化反应。 是本节内容的重点 为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性 训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识 肥皂的制取 要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？ 肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）： 皂化 盐析 分离 加工成型 水浴 加NaCl 加填充料等 1、洗涤剂的洗涤原理。 2、油脂在人体内的'消化和利用。 ·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。 ·静听，作简要笔记 ·静听，思考理解有关内容； ·与生物知识相衍接。 培养学生提炼知识线索的阅读自学能力 介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识 ·看黑板发言 培养自学与总结能力 随堂检测练习 1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。 若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。 反之，则熔点较低。 （2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应 2、（1）下列叙述中错误的是： A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物 （2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是： A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔 （3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是： A 萃取胜B蒸馏 C过滤D盐析 3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？ 4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 . ·读题，选择（判断）结论。 ·在教师的引导下订正结论 巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果 P162习题3、4、6 附：板书设计 第六节 油脂（属于酯类） 一、 油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化 副板书: R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同 …… 1、脂与酯的区别 R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解& nbsp; 2、油和脂肪 R3-C-O-CH2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时 3、洗涤剂 不饱和时呈液态 …… 4、油脂与营养 二、油脂的性质 ②碱性时 1、物理性质 …… …… ___皂化反应 2、化学性质 肥皂的制取:……人教版高二化学教案 篇6
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