中学化学教案

湖北省中学化学说课比赛文稿 篇1

　　湖北省中学化学说课比赛文稿   

　　新课程标准九年级（上）人教版

　　一 、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

　　2、教学目标分析。

　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：

　　（1）知识目标：

　　a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

　　b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

　　（2）能力目标：

　　通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

　　（3）情感态度目标：

　　培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

　　3、教学重点、难点。

　　重点：正确书写化学方程式

　　难点：化学方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本节课以学生的活动为主，让学生在“想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

　　三、学法指导。

中学化学实验现象汇总 篇1

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。

　　16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。
14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。

单    质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。【知识整理】请按下表整理，与同学们交流单质性     质用  途制  取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法工业制法氢气实验室制法碳金属

（共性）铁从铁矿石中将铁还原出来的方法【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？〖分析〗试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。答案：（1）把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。     （2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。     （3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反应，实验需要较长时间【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是o3，它是一种（        ）a.混合物     b.氧化物    c.单质     d.化合物2、下列关于氧气的说法正确的是（       ）a.氧气在任何状态下都是无色、无味的   b.氧气不能溶于水c.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢d.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（       ）a.镁条   b.铁丝     c.红磷      d.硫粉4、下列关于氢气的说法不正确的是（       ）a.氢气是密度最小的气体            b.点燃或加热氢气前一定要验纯c.氢气是种理想的能源              d.氢气易溶于水5、关于下列金属的说法不正确的是（      ）a.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性  b.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高c.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好  d.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性6、下列叙述不正确的是（        ）a.保险丝是用武德合金制成的          b.青铜是人类最早使用的合金c.铁矿石不属于金属材料              d.不锈钢是永不生锈的钢铁二、填空题7、写出下列反应的化学方程式：①红磷燃烧                                                        ；②铁丝燃烧                                                        ；③铝和稀硫酸反应                                                   ；④高锰酸钾受热分解                                                 ；⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气                               。8、氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的应用；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以下两个方面各举两例予以说明。应用氧气：①                            ，②                               隔绝氧气：①                            ，②                               9、XX年11月28日陕西陈家山煤矿发生了“瓦斯”爆炸，造成166人死亡的重大爆炸事故 ，就防止“瓦斯”爆炸，请你从化学的角度谈谈应采取哪些措施（写两点）①                                    ②                                     。为防止爆炸的进一步发生，指挥部要求在矿井中充入大量的氮气，请说说充入氮气的目的                                                         。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入氮气，然后封口。对保存这些物品，真空充气包装和真空包装相比，其优点是                                                                               。10、氢气是一种绿色能源，以它为燃料的电池正逐渐被应用到人们的生活中，有许多方法可以得到氢气，请写出其中一种方法（用化学方程式表示），并指出该反应的基本反应类型：_________________________________，_______     __。11、目前城市里经常可见用气艇或大气球做广告内，其中通常充入氦气，这比充入氢气的安全性能要好。因为，氦气与氢气一样具有                    的物理性质；氦气与氢气相比，氦气由于不具有              性而更为安全。12、生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器，使之变为废物，人们称这种现象为“锈吃铁”。请用有关知识解释铁生锈与“锈吃铁”的原因：                                                                                                                                      。13、小明用实验探究fe、mg、cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：fe+2hcl==fecl2+h2↑    mg+2hcl==mgcl2+h2↑  fe+cuso4==cu+feso4  cu+hcl—不反应（1）从上述反应中，你获取的信息有：                                       。（2）小明说，他能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是                        ；如果补充一个实验（用化学方程式表示）                      ，也能说明镁比铁活泼。（3）我们能用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：                        。三、计算题14、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.o％～4.3％之间，钢中碳的含量在o.03％～2.o％之间。将一块质量为10.og的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀h2so4，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀h2so4；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成h2的体积为4.00l(h2在该条件下的密度为o.0880g/l)。试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。一、选择题1、c  2、c  3、b  4、d  5、c  6、d二、填空题7、①4p+5o2 2p2o5   ②3fe+2o2 fe3o4③2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑  ④2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑⑤2h2o2 2h2o+o2↑8、应用氧气：①供人呼吸  ②炼钢   隔绝氧气：①铁生锈    ②真空包装9、①通风    ②严禁明火；稀释矿井内气体、熄灭明火、防止煤炭的进一步氧化   不仅可以防治食品氧化变质，还可以防止这些食品被压碎10、2h2o 2h2↑+o2↑   分解反应11、密度较小   可燃12、铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应而形成铁锈；铁锈疏松多孔，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续和铁反应，直至铁被完全锈蚀。13、（1）镁、铁的活动性比铜强；（2）镁和稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈   2mg+o2 2mgo   （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，而金在自然界中以单质形式存在三、计算题14、（1）钢  （2）24.4%

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含fe3+的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。s2-+cl2=2cl-+s↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

化学知识点总结：中学常见气体性质

1.常见气体的溶解性
极易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；能溶，可溶：co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；难溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；与水反应：f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。
2.在常温下易发生反应而不能共存的气体：hcl和nh3；h2s和so2，cl2和h2s，cl2和hi，no和o2，f2和h2。
3.常见气体的制取装置
启普发生器装置：co2，h2，h2s（块状固体，热效应小）。
固-固加热装置：o2，nh3，ch4。
固-液加热装置：cl2，hx，so2。
固-液不加热装置：no，no2，co，c2h2，so2。
液-液加热装置：c2h4。
4.只能用排水法收集的气体：co，n2，no，c2h4。
5.有颜色的气体：f2（淡黄绿色），cl2（黄绿色），br2（红棕色），no2（红棕色）。
6.在空气中易形成白雾的气体：hcl，hbr。
7.有刺激性气味的气体：x2，hx，so2，no2，nh3，hcho；h2s（臭鸡蛋味）。
8.只能用排空气法收集的气体：no2，h2s，hbr，hcl，nh3，co2，cl2。
9.易液化的气体：cl2，so2，nh3。
10.有毒的气体：cl2，f2，h2s，no2，co，no，br2，hf，so2。
11.能使品红试剂褪色的气体：cl2，so2。
12.在空气中易被氧化变色的气体：no。
13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：so2，co2，hf。
14.能在空气中燃烧的气体：h2，co，h2s，ch4，c2h6，c2h4，c2h2；nh3（纯氧）。
15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：h2，co，h2s，ch4。
16.用氧化还原反应制备的气体：cl2，h2，o2，co，no，no2；ch4，c2h4，c2h2。