化学教案

化学教案 篇1

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.了解氧气的物理性质。

　　2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。

　　3.初步认识化合反应和氧化反应。

　　(二)过程与方法

　　1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。

　　2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。

　　3.学习从具体到一般的归纳方法。

　　(三)情感态度与价值观

　　养成勤于思考、严谨求实的科学素养。

　　二、教学重点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　三、教学难点

　　1.氧气的化学性质。

　　2.化合反应和氧化反应的概念。

　　四、教学准备

　　教学设备：计算机、投影仪。

　　实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。

　　教学目标

　　使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

　　能力目标

　　培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

　　情感目标

　　通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

　　教学建议

　　本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

化学学科教学反思 篇1

　　积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。主动进行各方面的工作。忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。这一学年，是丰收的一年。

　　工作量较大，工作踏踏实实、勤勤恳恳。辛勤工作。积极完成学校布置的各项任务，顺利带好文科生的会考工作。

　　教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，同时保留电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。

　　化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、3年5年高考、实验报告册等。这些作业我都能全批全改，但学生们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。

　　对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。

　　抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教。

2023届中考化学元素及其化合物 篇1

　　初三化学复习资料（元素及其化合物）一、空气与氧气主要考点： 1.常识：空气的污染及其防治，   ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法  ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4p + 5o2 点燃== 2p2o5 ③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性 a. 与金属发生反应   2mg + o2 点燃==  2mgo（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；   3fe + 2o2 点燃==  fe3o4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；   2cu + 2o2 加热== 2cuo （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体   2h2 + o2 点燃== 2h2o（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）  b. 与非金属发生反应   c + o2 点燃== co2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体  s + o2 点燃== so2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体  4p + 5o2 点燃== 2p2o5 放出大量的白烟 c. 与化合物发生反应  2co + o2 点燃== 2co2 （蓝色的火焰）；ch4 + 2 o2 点燃== 2h2o + co2 （明亮的蓝色火焰）   c2h5oh + 3o2 点燃== 2co2 + 3h2o ；2ch3oh + 3o2 点燃== 4h2o + 2co2 ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） ⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 3.掌握：氧气的实验室制法   ① 反应原料：氯酸钾（kclo3，白色）和二氧化锰（mno2,黑色），或高锰酸钾（kmno4,紫红色固体）② 反应条件：加热③ 反应原理：2kclo3  2kcl + o2↑；2kmno4 加热== k2mno4 + mno2+ o2↑④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥ 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器；             b. 检验反应装置的气密性；             c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；             d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；             e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；             f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；               （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）             g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。⑦ 注意事项：a.    如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；b.      试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； c.       如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。   典型习题：1.采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列那种物质最为适宜（  ）  a. 红磷     b. 硫磺    c. 木炭    d. 铁丝 2.火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（   ） a. 氧气不足   b. 没有达到着火点   c. 火柴的着火点升高   d. 空气不足 3.为方便运输和使用，很多气体都用钢瓶储存，为了方便识别，不同气体的钢瓶被漆成不同的颜色。装有氧气的钢瓶会被漆成（   ） a. 白色     b. 蓝色    c. 黑色    d. 黄色 4.为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯炮里的玻璃柱上涂有一层东西，该舞之势（   ） a. 红磷     b. 氧化汞     c. 二氧化锰    d. 氯酸钾 5.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方法是（   ） ①向上排空气法；②向下排空气法；③排水法； a. ①或②    b. ①或③    c. ②或③   d. ①②③都可以6.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧（o3），即3o2放电==2o3。下列有关说法不正确的是（   ） a. 该变化属于物理变化   b. o2和o3都是单质   c. o2和o3是不同的物质    d. 相同质量o2和o3的所含的分子的数目不相同 7.近年来，许多城市都作出了限放烟花爆竹的规定，其原因主要是燃放烟花爆竹会（   ） a. 污染水源   b. 产生温室效应   c. 污染土壤   d. 污染空气，产生噪音，引发火灾 8.下列关于氧气的叙述正确的是（   ） a. 氧气可以用作燃料            b. 氧气可以使带火星的木条复燃 c. 红磷可以在氧气中自燃        d. 氧气能溶于水 9.点燃h2、o2、n2的混合气体20g，完全反应后生成18gh2o，则剩余的气体不可能是（   ）   a. h2、o2、n2的混合气体   b. o2、n2的混合气体   c. h2、n2的混合气体   d. 2g n2 10.1996年6月1日《扬子晚报》报道，南京7条交通主干道的空气污染严重超标，其主要原因是（   ） a. 煤燃烧所排放的废气造成的               b. 几十万辆汽车、助动车等排放的废气造成的 c. 工业生产中的废水、废气、废渣造成的     d. 不断地降雨和各种污水造成的 11.空气成分中，化学性质最稳定的是（   ） a. 氧气       b. 氮气      c. 二氧化碳     d. 稀有气体 12.下列试验现象叙述正确的是（   ） a. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体 b. 红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷 c. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊 d. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化 13.下列物质，生成氧气的速率最小的是（   ） a. 氯酸钾    b. 高锰酸钾   c. 氯酸钾与少量的二氧化锰   d. 氯酸钾与高锰酸钾的混合物 14.氯酸钾与高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（   ） a. 两种      b. 三种       c. 四种     d. 五种 15.下列说法正确的是（   ） a. 分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化 b. 氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用 c. 只加热氯酸钾不能产生氧气 d. 含氧的物质加热不一定能产生氧气 16.试管中放入少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是（   ）   a. 氧化作用     b. 还原作用    c. 催化作用    d. 吸收热量 17.实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（   ）   a. 变小         b. 变大        c. 不变       d. 无法判断 18.实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后的剩余物质的质量为14.4g。则剩余的物质是（   ）   a. k2mno4     b. mno2和k2mno4     c. k2mno4和kmno4   d. mno2和k2mno4、kmno4 19.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如（mno2）的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。（简述实验步骤、现象、结论） _____________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ 20.XX年，武汉市政府坚决取缔“正三轮”（俗称“电麻木”），原因之一是“正三轮”产生的大量尾气严重污染了城市生态环境。据有关专家介绍，每辆“正三轮”产生的尾气远远超过小汽车的排放量。 某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或者不完全燃烧产生的含有co、co2、so2、氮氧化合物、挥发性有机物、固体颗粒等物质。由此，该学生推测：汽油中含有碳及其少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应： （1）2c + o2 点燃== 2co（不完全燃烧）；c + o2 点燃== co2（完全燃烧）；s + o2 点燃== so2 该同学的推测_________（填“正确”或“不正确”），理由有：_________________________________； （2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：________________________________________。 21.某一紫黑色粉末a在加热条件下可以生成无色气体b，另取一种黑色固体c，点燃后伸入b中可生成气体d，d是空气中的一种成分，d还可以有一种绿色的粉末e在加热的条件下得到。写出a、b、c、d、e五种物质的名称及发生反应的化学方程式。a________________b________________c________________d________________e________________(1)   ____________________________________________________________________________________(2)   ____________________________________________________________________________________(3)   ____________________________________________________________________________________

化学教学反思范文 篇1

　　反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。

　　新课程非常强调教师的教学反思，按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。在实际教学中，我通过在三个不同阶段对教材的理解、教学目标的制定、教学方法的设计等多方面进行不断的思考和更新，使我在理论和实践经验方面都有了很大提高。 

　　一.教学前反思： 

　　在教学前进行反思，能使教学成为一种自觉的实践。在以往的教学经验中，教师大多关注教学后的反思，忽视或不做教学前的反思。其实教师在教学前对自己的教案及设计思路进行反思，不仅是教师对自己教学设计的再次查缺补漏、吸收和内化的过程，更是教师关注学生，体现教学“以学生为本”这一理念的过程。

　　在本次授课中，我第一步是让学生回忆什么是鉴别，以及鉴别的依据是什么，进而提出物质在溶液中存在的微粒，使学生把鉴别的实质理解清楚，即物质的鉴别归根结底的是离子的鉴别。这样的设计使培养了学生通过现象看本质的能力。

　　在接下来的教学设计中，我设计了分组讨论，目的是培养学生的协作精神。还安排的学生实验，以培养学生的动手能力。另外在一道题中安排多种解法，拓展了学生的思维。

　　在接下来的练习中我采用由易到难的手法，符合学生的思维发展。

　　上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的反思。

化学教学中反思案例 篇1

　　在几轮的高中化学教学（特别是高三毕业班复习教学中），每上完一节课，都有不同的体会、不同的想法、不同的感觉。有时通过自己查找有关材料解决自己教学中存在的疑惑，有时通过同行们探讨来达到对某一个问题的一致看法，有时通过学生反馈建议来达到对教学的改进，有时通过实验解决存在问题，有时及时进行归纳总结本节课中成功之处等。总之，教学后的反思，是每一位教师都会经历的环节，它完善了每一位教师学科知识体系，同时，也是提高自身教学水平的捷径。下面，就有关平常教学中所反思的内容，举几个教学案例。

　　案例一： CO2通入Ca(OH)2与SO2通入Ca(OH)2中实验现象相同。

　　有学生就此提出了自己看法：SO2溶解度很大，若SO2通入Ca(OH)2速率较大，就有可能使SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2，也就无法看到现象中出现的浑浊。针对上述观点，我就着手做了有关CO2与SO2通入Ca(OH)2溶液中的实验，结果发现SO2通入Ca(OH)2并不像书中描述的那样使之变浑浊又变澄清，而是一直保持澄清，后来，经过多次改变外界条件，如SO2进气速率及浓度大小控制，才能看到浑浊。

　　案例二：生物与化学中均提到的一个知识点：碘遇淀粉变蓝色。

　　有学生提出，淀粉与I2是如何结合在一起的，这里面是否还存在I2？为此，我们经过探讨，得出应存在I2，并通过实验得以验证。

　　实验设计为：将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

　　观察到现象：①溶液先呈蓝色；②Cl2继续通入，蓝色消失→无色。

　　原因：① Cl2+2I-=I2+2Cl-  I2遇淀粉变蓝色。

化学教学反思 篇1

　　在课堂教学中，学生是主体，也是教师传授知识的对象。教师是教学过程中的设计着，教师的教学活动应极限的调动学生的积极性、主动性、创造性。如对实验室氧气制法的教学中，学生极力主张用水电解来制取氧气，教科书上就以过氧化氢在催化剂的作用下来制取。学生举例力争：虽然消耗大量的电能，但原料取之易且产物无污染，同时产生一种无污染燃料，符合绿色化学的主体精神，而用过氧化氢需要制作。同时，还要有二氧化锰等催化剂的参与。二者比较当然是用水为佳，面对这种现实，如何不否定学生的想法，激发、引导学生是关键。我问一堂45分钟，我们要制取氧气并研究其化学性质，时间来的及吗？课堂静了下来，我灵机一动，用水制取氧气，方法是可行的，也是很理想的，更符合绿色化学的精神，问题的关键能否不需要消耗大量电能，象过氧化氢一样，也伴有催化剂来加快水电解的速率呢，这样既肯定了催化剂在生活生产中的重要作用，又激发学生探究学习的兴趣。

　　做到讲、议、辩、探相互融合环境，提高学生潜在的创造能力，虽然课的内容未尽致，但我很满意此堂课的收获。

　　反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。

　　新课程非常强调教师的教学反思，按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。在实际教学中，我通过在三个不同阶段对教材的理解、教学目标的制定、教学方法的设计等多方面进行不断的思考和更新，使我在理论和实践经验方面都有了很大提高。