高中化学必修一教案

高一化学必修一摩尔质量教案及练习题 篇1

　　三维目标知识与技能目标：

　　1、使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。

　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。

　　过程与方法目标：

　　1、通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。

　　2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　3、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。

　　情感、态度与价值观目标：:

　　1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

　　2、通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。

　　3、通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法 多媒体展示教具准备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

　　［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。

　　［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。

铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。
一、铁
铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价（高铁）不常见。
1.铁与非金属反应
铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。
（1）生成三价铁：2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二价铁：fe+s点击图片可在新窗口打开fes；fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2；
（3）铁在氧气中生成四氧化三铁：3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。
2.铁与水反应
铁在高温下可以与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2；
3.铁与酸反应
非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；离子反应方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。
4.铁与某些盐发生置换反应
铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：fe+cuso4=cu+feso4。
二、铁的氧化物
铁的氧化物有氧化亚铁（feo），氧化铁（fe2o3）和四氧化三铁（fe3o4），铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。
1.氧化铁与非氧化性酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳还原氧化铁：fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2；
3.铝热反应：fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe；

高一化学碳族元素方程式：

　　sio2 + 2naoh == na2sio3 + h2o si + o2 == sio2↑(加热)

　　sio2 + 2c == si + 2co↑(高温) sio2 + cao == casio3 (高温)

　　c +2cl2 == ccl4 (加热) c + si == sic (高温)

　　2h2so4(浓)+ c == co2↑ + 2h2o + 2so2↑ 加热

　　c + 4hno3(浓)== co2↑ + 4no2↑ + 2h2o

　　sio2 + 4hf == sif4 + h2o 制磨砂玻璃

　　naco3 + sio2 == na2sio3 + co2↑

　　caco3 + sio2 == casio3 + co2↑ 此二者需高温，为制造玻璃的步骤

铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
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铝三角主要体现了铝及其化合物的两性
一、单质铝（al）
铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：al-3e-=al3+。
1.铝与非金属反应
铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4al+3o2点击图片可在新窗口打开2al2o3；2al+3s点击图片可在新窗口打开al2s3；2al+3cl2点击图片可在新窗口打开2alcl3；
2.铝与酸反应
这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；
3.铝与强碱反应
大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；对应离子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；
该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应
铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。