初三化学教案 篇1
化学教学案
课题名称：第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标 ：
1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。
5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
重点、难点：
1.认识物理变化、化学变化的基本特征。
2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
教学过程 ：
[创设情景] 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。
[学生活动] 交流生活中对化学的感知。
一、化学给我们带来了什么？
[提出问题] 化学给我们带来了什么？
[学生学习] 天然材料和人工制造材料。
[学生活动] 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
二、观察化学变化
[阅读分析] 化学变化与物理变化的定义。
[活动天地] 观察化学变化的现象。
引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。
总结以下几点：
1. 化学变化的基本特征。
2. 化学变化与物理变化的区别。
3. 开展化学研究的基本目的。
4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。
三、化学变化的奥秘
阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：
1.水是由大量的水分子构成的。
2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。
5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。
[课堂小结]
本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
[课后作业 ]
1.记忆物理变化和化学变化的定义。
2.完成P6交流共享。
3.记忆有关实验现象。
[课后记]
学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。
初三化学教案 篇2
教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。
能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化；哪些属于物理性质，哪些属于化学性质
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别
教学方法：探究—归纳总结法
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]
课时安排：1课时
教学设计二次备课
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象；
3、实验后，物质的物质的色、态、味等；
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？
[实验1-1]水的沸腾
[实验1-2]胆矾的粉碎
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成
1-1液态的水有水蒸气产生；又变成冷凝的水液态的水无
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化
得到：1、定义
2、化学变化的基本特征
3、化学变化常伴随的现象
4、物理变化和化学变化的联系
[课堂练习]
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等
(1)熔点和沸点
熔化：固态变成液态
熔点：熔化的温度
沸点：液态变成气态
(2)密度：某种物质单位体积的`质量
(3)颜色、状态、气味
[实验1-5]闻气味的方法
[课堂练习]
【课堂小结】
【作业布置】
【板书设计】课题1物质的变化与性质
一、化学变化和物理变化
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系
二、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
初三化学教案 篇3
一、教学目标
1、知识与技能
（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2、过程与方法
（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3、情感态度与价值观
（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
（2）培养严谨务实的科学作风。
二、教学重点：物理变化和化学变化的概念
三、教学难点：物理变化和化学变化的判断
四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
五、课时安排：1课时
六、教学过程:
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书]课题1物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
演示[实验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2]首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问]实验1、2有什么共同特征？
变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书]一、物质的变化
物理变化1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
演示[实验1—3]由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书] (二)化学变化
1、概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2、特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
[练习]口答课本第10页1、2。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、物质的性质
（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[讲解]例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：(1)木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书](二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的`物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
演示[实验1—5]
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
布置作业：习题1、2、3、4、5
初三化学教案 篇4
第四节物质在水中的溶解
教学目标 ：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶质和溶剂；
2、了解溶液在工农业生产和生活中的应用；
3、了解溶解过程中的能量变化
4、能进行溶质质量分数的简单计算
5、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。
教学重点：溶液概念的形成及溶质质量分数的计算
教学难点 ：进行溶质质量分数的简单计算
起点分析：溶液在日常生活中随处可见，但如果问起学生什么是溶液，学生可能会列举见到的种种液体，可能对溶液有一个错误的认识。教材直接从食盐的溶解入手，使学生首先形成溶液是均一的、稳定的感性认识，这对后面的学习是非常有益的。所以教师也应该从溶解入手，使学生轻松得出溶液概念，并通过糖水甜、淡的比较使学生体会溶质质量分数的含义。
教学方法：实验分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
教学手段：分组实验，多媒体课件
教学过程 ：
教师活动
学生活动
活动设计意图
创设情景：
提出问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？
举例，讨论
从学生的生活经验入手，调动学生的学习积极性。
活动天地：取一只小烧杯，倒入约50毫升水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐的变化，直至食盐在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。
认真操作，体会实验中蕴涵的道理。在操作中可鼓励学生相互交流，从一些常见的现象中，讨论课本提出的3个问题。
这个实验看似平常，食盐能够溶解在水中，但溶解过程中温度的变化，和盐水放置久了会怎样，学生很少主动去思考，抓住这些问题，培养学生科学的思维习惯。
实验：
出示：食盐水、黄泥水和油水混合物。
教师再列举以下事例：糖水、医用碘酒、汽水等，引导学生认识溶液。
比较三种液体静置一段时间后的状态，对溶液的均一性和稳定性形成感性的认识。
不过早的让学生对溶质、溶剂等一般概念进行辨析，只要能将食盐水中的溶质、溶剂的关系理顺即可。
引导学生阅读课本49页，了解溶液为什么是均一稳定的混合物。
引导学生在交流中形成正确的观念。
认真阅读，体会，交流、归纳。
学生不可形成只有大颗粒才受重力和浮力的影响的片面认识。
促进学生探索科学奥秘的能力培养。在交流过程中培养学生相互合作的意识。
实验探究：物质溶解时溶液温度的变化
交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验步骤来验证自己的假设。
在分析食盐的溶解过程时，要，明确溶剂分子对溶质分子的作用。
分组认真研究，讨论，作出假设。再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。
该实验的目的是通过不同物质溶于水时溶液温度的变化使学生体会溶解过程中伴随能量变化的这一事实，要注意限制物质的用量，所以水的温度，质量以及所用氢氧化钠和硝酸铵的质量都应有所限制，逐步使学生学会控制变量的方法。
乳化作用：
活动天地：向一只试管中加入1/3的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；在另一只试管中先加1/3的汽油，然后再加入两滴食用油，引导学生观察现象。
动手操作，仔细观察试管中的现象，联系生活中的经验，解释其中的道理。
两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。
二、溶液组成的定量表示
实验天地：
1、 称取8克白糖加到烧杯中，再加入40毫升水，搅拌，使白糖溶解。
2、 称取10克白糖加到烧杯中，再加入50毫升水，搅拌，使白糖溶解。
做实验并讨论下列问题：
1、 若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
2、 若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
3、 若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
4、 若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
从活动入手，使学生首先感知溶液的组成可以用溶质、溶剂的量来表示。
学生对上述问题作出正确判断并不困难，这些有意识训练对学生学习计算溶液的溶质质量分数是非常有帮助的。
溶质的质量分数
讲解例题：在农业生产上，常用质量分数为10%--20%的食盐溶液来选种。现要配制150㎏质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
首先明确表示溶液组成的方法之一是溶质质量分数。
将公式应掌握清楚，但不能死扣概念。
启发学生讨论，运用小学学过的知识来解决问题。
对于概念的理解应到位，学会知识的举一反三。还可适当介绍体积分数的表示方法，拓展学生的视野。
三、溶液的配制
活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液
与同学合作，配制150克16%的氯化钠溶液。
引导学生进行正确的操作，特别是通过正反两个方培养科学的实验方法。
讨论实验步骤，避免实验的盲目性。
1、 计算所需的溶质质量和溶剂体积；
2、 称量和量取所需的溶质和溶剂；
3、 把溶质溶解在溶剂中；
4、 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签。
本实验是一个定量实验，实验时要教育学生注意用量的准确性。
注意计算过程的规范。
引导学生思考：用什么规格的量筒量取125毫升的水为宜？
回顾与反思：
通过以上的探索，请对溶液中溶质质量分数的有关计算的解题思路和一般步骤总结出来，
通过交流，评价自己的学习情况。
培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的学习习惯。
挑战自我：
完成课后练习，检查课堂效率。
进行练习，巩固所学新知识。
让学生在解决实际问题的同时体验成功。
教后记：
溶解现象学生并不陌生，但本节系统的学习对学生来讲还是很有新意的，并且这是学生第一次定量配置溶液，学生有成就感。
初三化学教案 篇5
化学教学案
课题名称：第二单元水和溶液第一节水分子的运动
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标 ：
1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征；
2.学会用分子的观点解释水的天然循环现象；
3.学会分离液体中的固体物质的方法——过滤法。
重点、难点：
1.分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征，并学习用分子的观点解释生活中的现象。
2.学习用过滤法分离液体中的固体物质。
教学过程 ：
一、水的三态变化
[提出问题] 当水由液体变为气体时，水分子发生了什么变化？
[学生想象] 水分子本身变大？
水分子之间的间隔变大？
水分子的数目增多？
……
结论：水分子的数目和大小不会变化，变化的只是水分子间的距离和分子的排列方式。
[活动天地] 描述水分子的运动。
从分子的角度解释：雨后路边的水渍很快变干；烧开水后，揭开锅盖，会有许多水滴滴下；水放进冰箱冷冻室里结冰；把冰放在阳光下，很快又会融化。
总结；分子的特征：分子很小；相互间存在间隔；总在不停的运动。
[在线测试] 书P30
二、水的天然循环
阅读书P31，然后讨论两个问题：
·水的天然循环有什么意义？
·设想你跟踪一滴水在自然界循环一次，将这一过程描述出来。
三、水的人工净化
·沉降 加入明矾做絮凝剂
·过滤 分离固液混合物
·消毒 杀死细菌
·蒸馏 得到纯净的水
[学生活动] 完成P34在线测试
P35挑战自我
[多识一点] 纯水、矿泉水、硬水、软水
介绍：纯净物、混合物。
[课堂小结]
本节重点是通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征；知道水的人工净化的主要过程和原理。
[课后作业 ]
·P30在线测试
·记P34表格
·完成目标上本节作业
[课后记]
本节内容看似简单，但需要在课堂上一定量的练习才能掌握，所以不可急燥进行。
初三化学教案 篇6
化学教学案
课题名称： 8~1 食物中的有机物
课型： 新授课
课时安排： 一课时
教学目标 ：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义
2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源
能力目标：培养理论联系实际的能力
教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法—模型法
教学方法： 阅读、实验、讲解法
教学媒体： 实验仪器和药品
教学过程 ：
板书课题： 8~1食物中的有机物
名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。
2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。
3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。
一、糖类：（碳水化合物）
1、种类：
蔗 糖： （C12H22O11）
葡萄糖： （C6H12O6）
淀 粉： [（C6H10O5）n]
2、淀粉的检验：（实验探究）
分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。
现象：以上几种物品都呈现蓝色
3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物
4、转化：
淀粉 葡萄糖 二氧化碳、水和热量
反应的化学方程式为：
缓慢氧化
C6H12O6 + 6O2 ======== 6CO2 + 6H2O + Q
二、油脂：
油； （液体）花生油、豆油
脂肪：（固体）猪油、奶油
脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。
学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量；
2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。
三、蛋白质：
构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。
蛋白质在人体中的反应过程：
蛋白酶和水 重新组合
蛋白质 氨基酸 新的蛋白质
二氧化碳、水和尿素
学生阅读：P51多识一点
四、维生素
1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。
2、 种类和功能： 维生素A：保护视力
维生素C：保护皮肤和牙龈
维生素D：有助于骨骼和牙齿的生长发育
五、纤维素：维持身体正常生理功能的微量物质
教学反思：
布置作业 ：1、目标：P35~37
2、课本：P52（1、2、3）
课后记：
化学教学案
课题名称： 8~2 化学元素与人体健康
课型： 新授课
课时安排： 一课时
教学目标 ：知识目标：1、了解人体的元素组成和元素对人体健康的重要作用
2、认识青少年身体的成长过程就是这些元素在人体内不断积累的过程
3、维持这些元素在人体新陈代谢过程中的相对平衡对保持人体健康有重要意义
能力目标：查阅资料、处理信息的能力
教育目标：合理膳食，保护健康、提高生存质量
教学方法： 读一读、议一议、讲一讲、论一论
教学过程 ：
板书： 一、人体中的化学元素：
教学 学生活动
程序： 教学内容
课前准备内容：1、调查常见的保健品及药物中各元素的成分及含量
2、上网搜集有关元素对人体的作用及影响的资料
3、收集常见食品中各元素的含量等资料
新授 一、人体中的化学元素含量及作用：
1、组成人体的元素：50余种，其中较多的是11种， 阅读
总质量为人体总质量的99.95%。 归纳
2、常量元素：占人体总质量的0.01%以上，如钙、磷、钾 整理
3、微量元素：占人体总质量的0.01%以下，如：铁、锌、
硒、碘等
4、作用：调节人体的新陈代谢、促进身体健康、构成人体组织
二、元素在人体内的平衡：
1、交流调查的报告：
以小组形式进行： （1）汇报钙的有关内容 宣读
（2）汇报锌的有关内容 展示
（3）汇报铁的有关内容
（4）汇报碘的有关内容
2、进行讨论：可正反方进行辩论、小组间相互补充、同学间
互相补充
3、归纳、总结、整理：
钙：总量：1.2千克；主要存在于骨骼和牙齿中
作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架
缺乏：发育不良、得佝偻病、骨质增生
锌：总量：2.5克；作用：促进人体发育
铁：总量：约2~4克；
作用：血红素的重要成分
碘：含量：25~50毫克；存在于甲状腺素中
缺乏：影响生长发育，造成思维迟钝，引起甲状腺肿大
三、均衡膳食：
1、阅读课本P97内容
2、 交流各组收集的资料 展示
讨论题：1、为什么不能盲目“进补”？
2、常见的甲状腺肿大、龋齿是什么原因引起的？
应该怎样预防？
3、我们应该怎样科学地饮食？
以小组为单位展开讨论
反思和体会： 元素对人体健康起着重要作用，但即便是必需元素也要把握合理的摄入量。我们应运用所学知识合理安排饮食，保证身体健康，关爱生命，提高生存质量。
布置作业 ： 1、目标：P40~42
2、课本P56（1、2、3）
课后记：
化学教学案
课题名称： 8~3 远离有毒物质
课型： 新授课
课时安排： 一课时
教学目标 ：知识目标： 1、知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、重金属盐和毒品有损人体健康
2、 了解蛋白质的一些重要性质
教育目标：初步形成关心健康、珍爱生命、远离毒品的意识
教学方法： 阅读和讨论
教学媒体： 多媒体辅助教学
教学过程 ：
板书： 一、预防无机盐中毒
1、常见的有毒物质：一氧化碳、二氧化硫、甲醛和重金属盐
2、中毒的途径： 通过饮用水、食物链、可吸入颗粒物
3、实验探究：蛋白质的性质
实验内容
现象
1、鸡蛋清水溶液中加热
2、在鸡蛋清溶液中分别加入醋酸铅
3、在鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜
4、在鸡蛋清溶液中分别加入浓硝酸
5、在鸡蛋清溶液中分别加入甲醛溶液
6、将凝结的蛋白质灼烧。
结论：蛋白质在上述过程中都发生了性质改变，失去了活性。
观察实验现象，填写表中空白
4、讨论：（1）怎样检验蛋白质？
（2）为什么可以用酒精或高温来杀菌消毒？
二、不吃变质食品：
阅读P59内容并讨论
三、拒绝烟草：
香烟中的有害物质：一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐
1、一氧化碳：（俗称煤气）
有毒、无色、无味
2、尼古丁：
有剧毒、兴奋剂、使人成瘾
3、焦油：可粘附于咽部和支气管内壁，诱发癌变
4、吸烟会污染家庭环境和公共卫生使别人被动吸烟
五、远离毒品：
种类：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类。
作用：具有镇静、止疼和兴奋作用，可用做药品和制药原料
讨论：（1）为什么要远离毒品？
（2）吸毒会对身体、家庭和社会造成哪些危害？
教学反思：
布置作业 ：1、目标：P45~46
2、课本：P61~62
课后记：
初三化学教案 篇7
化学教学案
课题名称：第一单元化学改变了世界第三节走进化学实验室
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标 ：
1.认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项。
2.初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
3.理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。
4.初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。
重点、难点：
1.认识常见的九种仪器。
2.学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的连接与洗涤等基本的实验操作技能。
教学过程 ：
一、认识你的实验室
结合P138附录Ⅱ认识常用仪器。
二、验室安全规则
P137附录Ⅰ； P21发生意外怎么办？
三、本操作练习
㈠、液体药品的取用
练习内容
练习步骤
注意事项及原因
1.取试剂瓶中的水向试管中倒入约1/3体积。
1.将盛水的试剂瓶取出；
2.打开瓶塞倒放在桌上；
3.标签对着手心，拿稳试剂瓶；
4.试管略倾斜，试剂瓶口靠紧试管口倾倒液体。
1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2. 标签对着手心，防止残留液沿瓶壁外流下腐蚀标签。
2.用滴管向试管中滴加约20滴水。
1.将盛水的试剂瓶取出；
2.打开瓶塞倒放在桌上；
3.取胶头滴管，先挤压排气后，再伸入试剂瓶中吸取液体；
4.滴管于试管的正上方垂直滴入。
5.滴管用后洗净插在试管架上。
1.不可把滴管伸入试管内，会污染滴管；
2.不可把滴管放在实验桌上，会污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管内的试液会腐蚀胶头。
㈡、固体药品的取用
练习内容
练习步骤
注意事项及原因
1.取少量细砂于试管中
1.将盛细砂的试剂瓶取出；
2.打开瓶塞倒放在桌上；
3.取宽窄合适的纸槽，用药匙取少量食盐倒入纸槽中；
4.试管平放，用纸槽将食盐送到试管底部后，将试管竖直起来，慢慢取出纸槽。
1. 打开瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若药匙大小合适也可直接将药匙伸入试管中，不用纸槽。
2.取石灰石颗粒于试管中
1.将盛石灰石的广口瓶取出；
2.打开瓶塞并倒放在桌上；
3.试管平放，用镊子取一粒石灰石放入试管口，缓慢将试管竖直使固体滑落。
1.试管由平放到竖直，保证固体滑落，防止块状固体直接坠落砸破试管。
㈢、物质的加热
练习内容
练习步骤
注意事项及原因
1.点燃和熄灭酒精灯
1.将酒精灯放在实验桌中央；
2.取下灯帽正放在桌上；
3.用火柴点着酒精灯，将废火柴梗投入废液缸中；
4.观察酒精灯火焰，然后用灯帽盖灭。
1. 绝对禁止：向燃着的酒精灯中添加酒精；用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；用嘴吹灭酒精灯火焰。否则会引燃灯内酒精而着火！
2. 用灯帽盖灭酒精灯时，要重复盖一次，使空气进入，以免灯帽内酒精蒸汽冷却后形成负压，灯帽难以打开。
2.加热试管中的水至沸腾
1.取少量水于试管中（同㈠中1的步骤）放在试管架上；
2.点燃酒精灯（同㈢中1的步骤）；
3.将试管夹从下往上套夹到距试管口1/3处，手握试管夹的长柄（拇指不能按在短柄上）。
4.试管与桌面成45。，试管口不能对着人，试管底部在酒精灯外焰处加热并来回移动。
1.加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；
2.试管口不能对着人，万一液体溅出可能伤人；
3.试管底部接触酒精灯外焰，因为外焰温度最高；来回移动是为进行预热。
4.加热后的试管放回试管架上，冷却后再洗涤。
㈣、物质的称量
练习内容
练习步骤
注意事项及原因
1.用托盘天平称量2g食盐
1.调节天平平衡，并在两盘上各放一张质量、大小相同的纸；
2.用镊子将游码调至2g；
3.取少量食盐向左盘添加至天平平衡。
1.在两盘上各放一张相同大小的纸，如果是易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里称量，防止药品污染和损坏托盘。
2.称量物必须放在左盘，因为游码的质量是加在右盘的。（即左物右码）
2.用量筒量取20mL的水
1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液体的方法同㈠中1）；
3.改用胶头滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.观察量筒读数时：视线要与凹液面最底处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高。
2.量筒不能用来溶解物质，不能用来进行化学反应。否则会影响刻度的准确性。
㈤、仪器的连接与洗涤
书P25
四、实验练习
——对基本操作的实际应用
实验内容
操作步骤
现象
1.氢氧化钠、硫酸铜、酚酞三种液体间的反应
试管1：倒入氢氧化钠滴加硫酸铜；
试管2：倒入氢氧化钠滴加酚酞；
试管3：倒入硫酸铜滴加酚酞。
2.石灰石与稀盐酸的反应
在试管中加入2-3块石灰石，滴入2mL稀盐酸，观察石灰石表面的变化，然后将一根燃着的木条伸进试管口。
3.氧化铜与稀硫酸的反应
取少量氧化铜粉末装入试管，滴入约2mL稀硫酸；
加热上述试管。
[课堂小结]
本节重点是认识仪器和练习基本操作，同时要掌握几个反应的实验现象。
[课后作业 ]
结合学习提纲理解记忆有关基本操作的注意事项。
[课后记]
学生首次进入实验室，准备的很充分，进行的也很顺利，学生纪律情况整体也很好，对动手操作的兴趣很大。是一个良好的开端。
初三化学教案 篇8
课题：第三节认识原子（第一课时）
● 教学目标
1、 认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、 了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、 进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
●重点和难点
重点：原子的组成
难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。
● 教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
● 教学媒体选择
多媒体系统
● 教学内容分析
“认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。
在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
● 教学对象分析
在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。
在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。
在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。
● 教学流程设计
创设情景，提出问题 分子可以再分，原子能否再分？
引出课题 原子的结构
提出问题，共同探究 1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来？
2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？
3、原子核很小，是不是不能再分了？
讨论交流 结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解
提出问题，学生阅读 对电子的得失形成初步印象
教师总结，学生练习 检查对本节课内容是否全面掌握
● 教学过程
［教师］1、举例说明分子是真实存在的；
2、分子具有哪些性质？一一举例说明；
3、写出水通电分解的符号表达式。
[学生]思考教师提出的问题，回答
[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？
1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。
【板书】一、原子的结构
【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验
【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论
[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？
[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流
[教师]点评
科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。
【设问】原子很小，是不是不能再分了？
【导入 】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。
【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。
即：核电荷数=质子数。
【板书】核电荷数=质子数。
[学生]观察、领悟。
[学生]阅读教材第45页最后一段。
【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？
【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数
【板书】核电荷数=质子数=核外电子数
【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？
[学生]思考。
[教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数
都相同，同类原子的质子数相同。
解说氢、氧、碳等原子。
【动画展示】原子结构图（教材P46）。
【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？
【板书】二、原子中的电子
[学生]阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。
[学生]填写下表，对分子和原子、离子进行比较。
分子
原子
离子
微观粒子的共性
本质区别
联系
【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？
[教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“电子云”。
【小结】原子的结构
[学生]记忆
[教师]布置课堂学习
[学生]练习，检查巩固
[教师]布置课后作业 ：
（1） 通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。
（2） 以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。
附：课堂学习
1.一般原子的原子核
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2.原子里的质子数等于
（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）核电荷数
3.化学变化中的最小微粒是，在化学变化中可分的微粒是。
（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核
4.原子和分子的根本区别在于。
（A）体积大小不同 （B）质量不同
（C）分子能独立存在，原子不能 （D）在化学反应中分子可分，原子不可分
5.发现电子的科学家为。
（A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤
6.下列关于原子的叙述正确的是。
（A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子
（C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子
7.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子
教学反思：
1、 这一节教学内容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，切勿任意拔高。
2、 本节教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用“问题”引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作、表达的机会。
这节内容虽然是认识原子，但不能局限在原子上，应当让学生对微观世界有一个初步的印象，能整体全面的看问题，而不是局限于一点。
第三节认识原子（第二课时）
● 教学目标
1. 了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
2. 学会计算原子的相对原子质量。
● 重点、难点
重点：相对原子质量的概念
难点：相对原子质量的意义
● 教学方法
自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法
● 教学媒体选择
多媒体系统
● 教学内容分析
“认识原子“这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。
在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。
在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。
● 教学对象分析
学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法：相对原子质量法（原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位——碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。
● 教学流程设计
创设情景，提出问题———————————如何表示原子的质量？
教师讲解———————————相对原子质量的表示方法
学生练习———————————巩固相对原子只哦量的意义和计算
对全节进行总结巩固———————————掌握分子、原子的联系与区别
● 教学过程
[教师]1.什么是原子？原子的结构是怎样的？
2.原子有哪些性质
[学生]思考教师提出的问题，回答。
【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
[学生]体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。
[教师]这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】三、相对原子质量
【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
[学生]计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。
[教师]相对原子是原子质量的真实质量吗？
【讲解并投影】注意：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
[学生]领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解.
[教师]相对原子质量是原子的真实质量吗？
[讲解并投影]注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
（2）相对原子质量是一个比值，它的SI 单位是一，符号是1（单位一般不写出）。
[学生]领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。
[教师]精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附录Ⅲ中查到。
[学生]阅读书后附录Ⅲ：相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。
[教师]我国著名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
[小结]知道学生小结本节课的重要内容，然后总结：掌握原子、分子之间的异同和相互关系（表格）；能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；了解原子的构成及与相对原子质量的关系。
分子
原子
备注
相似点
质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同
质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质不同
分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小
相异点
在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子
化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子
相关关系
分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。
[教师]布置课堂练习
[学生]练习，检查巩固
[教师]布置课后作业 ：“在线测试”和“挑战自我”
附：课堂练习
1.一个碳原子的质量是1.993×10-26kg,碳的相对原子质量为（ ）
（A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12
● 教学反思
1.习题的内容和形式需要进一步拓展，要注重层次性和开放性，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程和结果，提高分析问题和解决问题的能力，全面提高学生的科学素养。
要引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变“要我活动”为“我要活动”。
初三化学教案 篇9
化学教学案
课题名称：第六单元海水中的化学第二节海水“晒盐”
课型：新授课
课时安排：3课时
教学目标 ：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
重点、难点：
1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据。
教学过程 ：
[创设情景]
我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。
[第一课时]
一、海水晒盐的过程
[阅读] 请同学们阅读书P9有关内容，完成下面的题目。
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
2.对饱和溶液的理解
[补充实验]
以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。
提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。
[结论]
在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
[课堂练习]
下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）。
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
[作业 ]
思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。
[第二课时]
[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出问题]
我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。
[实验探究]
哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
[实验结论]
在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。
[学生讨论]
根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。
[定义]
通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
[活动天地]
绘制溶解度曲线
[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？
1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。
2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。
[课堂练习]
下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）。
A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度
[第三课时]
[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？
晶体——有规则外型的固体
结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。
结晶的良种途径：
蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；
降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。
[引入新课]
本节课，我们将综合应用前面所学的知识，思考，在晒盐得到粗盐的基础上，如何进一步加工得到精盐。
三、粗盐的提纯
[实验探究]
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入 、 、 等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
[深入思考]
“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”
针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：
⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀；
⑵如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。
① ；
② ；
③ 。
[课堂小结]
[课后记]
初三化学教案 篇10
教学目标
1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
（提问）
①下列变化是物理变化还是化学变化？
电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化又有化学变化）。
②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化的？
（讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
（提问）空气是由什么组成的？
（板书）第一节 空气
一、空气的组成和用途
（演示）实验 空气中氧气含量的测定
（提问）①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢？
（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
（板书）
二、空气的污染和防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
（讲解）
1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业] 略
初三化学教案 篇11
课题：第三节性质活泼的氧气
★ 教学目标
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质。
3、学习探究气体性质的方法。
4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。
★ 重点难点
教学重点：氧气的化学性质及制法
教学难点 ：有关氧气性质的实验设计
★教学内容分析
★教学对象分析
★实验用品
★ 教学过程
探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法
2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置
提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？
2、如何收集一瓶氧气？
3、如何检验一瓶氧气已收集满？
收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。
2、自然界中氧气的主要来源
情境创设：下列谜语是什么物质呢？
无影无形摸不着，火焰见它跳的高。
呼吸作用它参加，动物生长离不了。
你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？
设计实验并进行验证：
步骤和方法
现象
分析和结论
取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。
1、将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。
2、在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。
3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
是否明显有气泡产生？
速度快还是慢？
木条
比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是
依据是
用下图所示装置制取一瓶氧气。
1、组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。
2、收集氧气。
先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。
实验时 （有或没有）气泡冒出
收集到的氧气是 色 的气体
判断一瓶氧气已收集满的依据是
实验时，填加长颈漏斗的优点是
实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因
当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为
分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？
交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：
反应物 ，状态 ，条件 ，
收集方法 ， 。
知识应用：1、(02福州市)常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的
方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法
2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：
（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；
（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；
要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。
探究课题：氧气的性质
探究目标：1、探究氧气的物理性质
2、探究氧气的化学性质
提出问题：1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
2、中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？
3、如何证明一瓶气体是氧气？
收集资料：1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。
2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具
有 性质。
做出假设：氧气是一种化学性质 的气体。
设计实验并进行验证：
步骤和方法
现象
分析和结论
1、氧气的物理性质
收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。
氧气是 色 味气体
一开始同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是
根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性质
2、氧气的化学性质
（！）如图所示，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧；然后将木炭插入盛氧气的集气瓶中；等燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水并振荡。观察现象。
（扫描课本76页上图）
（2）如图所示，把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。
（扫描课本77页上图）
（3）如图所示，点燃一根蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。
（扫描课本77页下图）
木炭是 色 体
木炭在空气中燃烧的现象
木炭在氧气中燃烧，发出 用手摸瓶壁
振荡后，澄清的石灰水
铁丝是 色 体
铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是
铁丝在氧气中 燃烧， ，光亮的铁丝变成
蜡烛在空气中燃烧的现象
蜡烛在氧气中燃烧，发出 ，用手摸瓶壁
集气瓶内壁有
证明木炭在氧气中燃烧生成了
写出反应的文字表达式
木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？
证明铁丝能在氧气里 ，放出 ，生成的是
写出反应的文字表达式
铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？
写出反应的文字表达式
你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
除了上述物质以外，你也可以选用同一种类的其他物质（当然要先征得老师同意）进行实验，动手试试看吧，填一填。
分析归纳：1、你认识了氧气的那些物理性质？
2、你认为氧气的化学性质怎样呢？
交流与反思：1、我知道的氧气的物理性质有 、 、 、 、
等。
2、碳、蜡烛等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧，铁丝这种物质在空气中 而在氧气中 。由此得出氧气是一种化学性质 的气体。
★教学反思
本节内容简单，学生的接受没有问题，由于实验的丰富多彩，学生课堂兴趣很高。
初三化学教案 篇12
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
（引言）在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
（提问）空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
（小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
（讲述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.
（提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
（讲解并提问）实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
（演示实验）①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
（提问）
①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
（小结）根据学生回答情况进行小结。
（讲述）人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
（引言）下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（讲述）稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
（阅读）课本使学生了解稀有气体的特性和用途
（讲述）大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
（简介）英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
（1）粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
（2）气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
（2）化工厂的废气
（3）水泥厂的粉尘
（4）燃放烟花爆竹
（5）焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
（1）工厂做到废气回收与处理
（2）发展民用煤气生产
（3）严禁燃放烟花爆竹
（4）禁止焚烧树叶、野草
（5）提高汽油、柴油质量
（小结）防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
（练习）（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
（作业）略。
初三化学教案 篇13
化学教学案
课题名称： § 12~2化学元素与人体健康
课型： 新授课
课时安排： 1课时
教学目标 ：知识目标：了解人体的元素组成；了解元素对人体健康的重要作用
能力目标：查阅资料、处理信息的能力
教育目标：保护健康、关爱生命
教学方法：阅读、讨论
教学程序： 教学内容
课前准备内容：1、调查常见的保健品及药物中各元素的成分及含量
2、上网搜集有关元素对人体的作用及影响的资料
3、收集常见食品中各元素的含量等资料
新授 一、元素在人体中的含量及作用：
1、成人体的元素：50余种，其中较多的是11种，总质量为人体总质量的99.95%。
2、常量元素：占人体总质量的0.01%以上，如钙、磷、钾
3、微量元素：占人体总质量的0.01%以下，如：铁、锌、
硒、碘等
4、作用：调节人体的新陈代谢、促进身体健康、构成人体组织
二、元素对人体健康的影响：
人体中的元素：必需元素；非必需元素；有害元素
1、交流调查的报告：
以小组形式进行： （1）汇报钙的有关内容 宣读
（2）汇报钾的有关内容 展示
（3）汇报钠的有关内容
（4）汇报碘的有关内容
2、进行讨论：可正反方进行辩论、小组间相互补充、同学间
互相补充
3、归纳、总结、整理：
钙：总量：1.2千克；主要存在于骨骼和牙齿中
作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架
缺乏：发育不良、得佝偻病、骨质增生
钠：总量：80~120克；主要以钠离子的形式存在于细胞外液中
作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH
钾：总量：每千克体重约2克；主要以钾离子的形式存在于细胞内液中
作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH
碘：含量：25~50毫克；存在于甲状腺素中
缺乏：影响生长发育，造成思维迟钝，引起甲状腺肿大
三、常见食品中各元素的含量：
1、阅读课本P97内容
2、交流各组收集的资料 展示
讨论题：1、为什么不能盲目“进补”？
2、常见的甲状腺肿大、龋齿是什么原因引起的？
应该怎样预防？
3、我们应该怎样科学地饮食？
以小组为单位展开讨论
反思和体会： 元素对人体健康起着重要作用，但即便是必需元素也要把握合理的摄入量。我们应运用所学知识合理安排饮食，保证身体健康，关爱生命，提高生存质量。
作业 目标：P84~86
课后记：本节知识符合学生的兴趣，进行顺利。
初三化学教案 篇14
化学教学案
章节
第十单元
课题
课题1 常见的酸和碱
课型
新授
教学
方法
综合法
教学
媒体
投影
教
学
目
标
知识
目标
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
能力
目标
学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。
初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。
教育
目标
通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。
教学
重点
几种常见酸和碱的主要性质和用途。
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
盐酸和稀硫酸的检验技能。
教学
难点
盐酸和稀硫酸的检验技能。
课时安排
3课时
教具
实验仪器、投影仪
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
讲
授
新
课
复习引入
指示剂
[实验10-1 ]
向溶液中加入酸碱指示剂
讲述酸碱指示剂
[活动与探究]
第49页
举几种常见的酸？
一、常见的酸
1、几种常见的酸
[实验10-2]
酸的用途
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]
浓硫酸有腐蚀性
[实验10-4]
[实验10-5]
浓硫酸稀释的正确操作
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质
[活动与探究]
（1）与指示剂作用
（2）与金属反应
（3）与金属氧化物反应
（4）与金属化合物反应
HCl + AgNO3=
H2SO4+ BaCl2=
二、常见的碱：
引入：
1、 几种常见的碱：
（1）氢氧化钠（NaOH）
①白色、片状固体，极易溶于水，放热
②易潮解—做干燥剂
③俗名：火碱、烧碱、苛性钠
④有强烈的腐蚀性
（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]
①白色粉末、微溶于水
②俗名 熟石灰 消石灰
③制法：
CaO+H2O==Ca(OH)2
2、 碱的化学性质：
（1）、跟指示剂反应
（2）跟某些非金属氧化物反应
CO2+CaOH)2=CaCO3
+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3
+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4
+H2O
小结：碱有哪些化学性质？
引入
3、 酸、碱的化学性质相似的原因：
布置作业 ：课本：P58
目标:P50
举几种常见的酸、碱的例子，引入课题
引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色？是什么物质使之变色？
演示实验
实验，引导分析
提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器
及上述实验中的四种溶液
读名称
引导观察
简介
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？
实验
提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质？
回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律
演示实验
引导讨论
设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？
演示实验：
进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？
总结
听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？
展示样品
将氢氧化钠固体
放在表面皿上
做溶解实验
启发设问
演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中
设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？
展示样品
演示实验
指导，对比酸的实验
设问：实验室如何检验二氧化碳?
补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
联系生活，创设问题：
（1） 制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？
（2） 建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？
设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？
总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考
演示实验
启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？
金属为什么能导电？
指导学生看书
思考回答
思考回答
观察现象，记录，讨论
分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。
提前按要求准备好植物的花瓣或果实，进行探究
小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
书写化学式
观察现象、记录结果
阅读书51页
观察现象
思考回答
阅读书53页
分组讨论
分析回答
讨论回答
思考回答
实验、交流
思考回答
完成53页表（2）
观察现象，完成化学方程式
第54页 分组讨论、交流
观察现象，完成化学方程式
思考回答
练习，思考
观察,回答
观察现象
观察、回答
观察思考
讨论，发言
观察，回答
观察
分组实验，观察现象
回答，书写化学方程式
观察现象，讨论原因
充分讨论，回答
练习书写化学方程式
思考回答
思考
观察现象
思考，回答
课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。
初三化学教案 篇15
教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程
附1：课堂练习一
1.空气中按体积计算，含量最多的气体是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.在100升空气里氮气的体积大约是（ ）
A.78升 B.78％ C.21升 D.21％
3.空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5
附2：课堂练习二
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为（ ）
A.一类 B.两类 C.三类 D.四类
5.造成大气污染的有害气体是（ ）
A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳
C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳
6.下列情况一般不造成空气污染的是（ ）
A.煤燃烧生成的烟 B.汽车排气生成的烟雾
C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾
7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C
7.人体 作物 8.保护环境 污染源
附4：随堂检测
1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。
A.78％ B.21％ C.0.94％ D.0.03％
（1）二氧化碳（ ） （2）氧气（ ） （3）氮气（ ） （4）稀有气体（ ）
2.下列说法正确的是（ ）
A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B.空气中氧气的质量占21％，氮气占78％
C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内（ ）
A.是氮气 B.是氧气 C.是空气 D.没有物质
4.证明空气成分的科学家是（ ）
A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是（ ）
A.煤燃烧产生的烟 B.石油化工厂排放的废气
C.汽车排出的尾气 D.植物光合作用放出的气体
初三化学教案 篇16
化学教学案
课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅
课型：新授课
课时安排：2课时
教学目标 ：
1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容。
2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。
3.体验化学科学探究的乐趣。
重点、难点：
1.学会提出问题。
2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。
教学过程 ：
[创设情景] 同学们怎样才能学好化学呢？
一、从问题开始
[学生阅读] 体验科学始于问题。
[学生活动] 交流讨论你对“化学之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化学问题说出来与同学们分享。
[学生讨论] 怎样才能发现和提出问题？
①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……
[教师讲解] 金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。
二、通过科学探究解决问题
[活动天地] 以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节。
化学的探究活动一般包括以下几个环节：
1. 提出问题。
2. 猜想与假设。
3. 制定计划并实验。
4. 收集证据。
5. 结解释与结论。
6. 反思与评价。
[学生活动] 请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。
[多识一点] 自变量、因变量、控制变量。
三、对探究活动进行反思
不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。
[学生自学] 化学探究实验报告的规范格式。
[学生活动] 分析P16的数据，你发现了什么？
1. 较高的蜡烛燃烧时间短；
2. 同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。
[学生分析] 上述结果如何解释？
让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。
[课堂小结]
本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。
[课后作业 ]
针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。
[课后记]
教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。