第二章 第一节 化学键学案
学习目标： 1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念
2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质
3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应
学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解
学习过程：
一、化学键
1.离子键的形成
钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：
思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
na－e → na＋ cl ＋ e → cl－
小结： 。
离子键： 。
nh4no3中是否也存在离子键，为什么？
思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？
结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。
2. 共价键： 的相互作用。
3、化学键：
强调：①直接相邻 原子（离子） 强 相互作用
②化学反应的实质
4、离子化合物：
如：
共价化合物：
如：
二.电子式
概念：
注意：
①原子电子式的表示：
②阳离子的电子式用 表示；
阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。
④活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。
⑤写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时，先分析涉及的原子的最外层有几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。
⑥同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）
练习：写出下列微粒的电子式
n： o c f k+：
mg2+： o2-： cl-： o2：
nacl： mgcl2： na2o：
用电子式表示下列微粒形成过程：
nacl：
hcl：
三、化学反应中的能量变化
化学反应的过程==破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释放能量）。故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。
1、从化学键的断裂与形成分析：
若e1<e2:反应 能量
若e1>e2:反应 能量
2、从反应物、生成物所具有的总能量分析：
若e3<e4:反应 能量
若e3>e4:反应 能量
3、吸热反应与放热反应
（1）定义：吸热反应：
放热反应：
（2）常见的吸热反应和放热反应
大多数的分解反应
吸热反应： ba（oh）2晶体与nh4cl固体的反应
碳与水、碳与二氧化碳的反应
所有的燃烧反应
大多数的化合反应
放热反应： 酸碱中和反应
金属与酸的反应
铝热反应
学习小结：
1、离子键和共价键比较
比较类型
离子键
共价键
定义