高中化学有机物知识要点最新总结 篇1
能发生加成反应的物质
1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质
2.苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3.不饱和烃的衍生物的加成:
(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热
二、六种方法得乙醇(醇
1.乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH
2.卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH加热→ C2H5OH + HX
3.某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4.乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5.乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH
6.葡萄糖发酵法C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
高中化学有机物知识要点最新总结 篇2
1.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
2.密度比水大的液体有机物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：
烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
5.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
高中化学有机物知识要点最新总结 篇3
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)、苯的硝化
(4)、糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取
(6)、固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏
(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)
(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：
醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的'同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
高中化学有机物知识要点最新总结 篇4
中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度
②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油
②测定乙醇的沸点
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应
②苯的硝化反应
常见的需要塞入棉花的实验有哪些
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇5
高中化学必修一知识点总结：从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例：
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式：
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的'量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。
5.摩尔质量(M)。
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位：g/mol或g..mol-1。
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)。
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol。
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。
3.标准状况下，Vm=22.4L/mol。
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度。
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。
2.一定物质的量浓度的配制。
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。
(2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1.计算。
2.称量。
3.溶解。
4.转移。
5.洗涤。
6.定容。
7.摇匀。
8.贮存溶液。
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B使用前必须检查是否漏水。
C不能在容量瓶内直接溶解。
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇6
一、概念判断：
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
【同步练习题】
1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是
A.该反应中还原剂是S2O32-
B.H2O参与该反应，且作氧化剂
C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2
答案：B
点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(20xx?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的`是
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半径在同周期元素原子中最小
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
答案：B
点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
A.失去1mol电子B.得到1mol电子
C.失去2mol电子D.没有电子得失
答案：A
点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)
例：
2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例：
三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化还原反应分析：
(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇7
一、物质的量
1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3、物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2、符号是mol。
3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4、计算公式：n=N/NAn=m/M
高中化学有机物知识要点最新总结 篇8
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH—）。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇9
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高中化学有机物知识要点最新总结 篇10
一、有机代表物质的物理性质
1.状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡
萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇
2.气味
无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）
稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯
3.颜色
白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油
4.密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸
6.升华性：萘、蒽
7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有机物之间的类别异构关系
1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃
2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃
3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚
4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮
5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7.分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物
三、能发生取代反应的物质
1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照
2.苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴
3.卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸
5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热
8.酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓溴水2）浓硝酸
四、能发生加成反应的物质
1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
3.不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等
5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2
注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热
五、六种方法得乙醇（醇）
1.乙醛（醛）还原法：
2.卤代烃水解法：
3.某酸乙（某）酯水解法：
4.乙醇钠水解法：
5.乙烯水化法：
6.葡萄糖发酵法：
六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）
1.所有的醛（RCHO）
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。
七、分子中引入羟基的有机反应类型
1.取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
2.加成反应：烯烃水化、醛+H2
3.氧化：醛氧化
4.还原：醛+H2
八、能跟钠反应放出H2的物质
（一）、有机物
1.醇（也可和K、Mg、Al反应)）
2.有机羧酸
3.酚（苯酚及苯酚的同系物）
4.苯磺酸
5.苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）
6.葡萄糖（熔融）
7.氨基酸
（二）、无机物
1.水及水溶液
2.无机酸（弱氧化性酸）
3.NaHSO4
九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯
高中化学有机物知识要点最新总结 篇11
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇12
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
高中化学有机物知识要点最新总结 篇13
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
卤族有：F—、ClO—
碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—
3、与OH—不能大量共存的.离子有：
NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—
5、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质——————电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
④氧化剂和还原剂（反应物）
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——————氧化性
还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——————还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇14
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.
(9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高中化学有机物知识要点最新总结 篇15
一、教学过程与学习方法的培养
化学可分为有机与无机两大块，结束无机化学的学习，同学刚接触到有机化学，兴趣很浓。这时候，是再一次激发学生学习兴趣的最佳时期，也是进行学习方法与学习能力培养的最佳时期。在教完甲烷、乙烯、乙炔之后，我就总结出有机化学学习的一般规律与方法：结构→性质（物理性质、化学性质）→用途→制法（工业制法、实验室制法）→一类物质。
比如“乙烯”这一节的教学，我就打破书本上的顺序，先讲乙烯的分子结构。在介绍乙烯分子的结构时，先由分子组成讲到化学键类型、分子的极性、空间构型；据碳原子结合的氢原子数少于烷烃分子中碳所结合的氢原子数引出不饱和烃的概念，得出乙烯是分子中含有碳碳双键的不饱和烃。再由其结构看其物理、化学性质，展示一瓶事先收集好的乙烯气体，让学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度、毒性等几个方面来思考；根据乙烯结构中化学键的特征——双键容易断裂讲乙烯的特征化学反应——加成反应、加聚反应，根据绝大部分有机物易燃烧的性质讲乙烯的氧化反应（补充讲乙烯能跟强氧化剂发生氧化反应）。再由乙烯的物理、化学性质来讲其用途并结合实际生活中的事例，如作有机溶剂（物理性质）、制造塑料和纤维（化学性质）等。最后对这一类含有碳碳双键的烃，介绍其物理、化学性质的相似性和递变性。
以后几节的教学，我都反复强调这样的学习方法：结构→性质→用途→制法→一类物质。到了讲烃的衍生物，我请同学自己站起来阐述这样的研究方法，我顺着这样的思路一点一点地讲下去，很清晰。学生自己掌握，复习时也就感觉到有规律可循、有方法可用。有机化学其实很好学，重要的是要培养学生学习方法，时时提醒学生，其它有机化学的学习与研究也采用的是同样的方法，这在一定程度上也激发了学生学习与探索的兴趣。
二、教学过程与能力培养
1、自学能力的培养
适应于有机化学的特点，在教学学习方法和知识的同时，我还加强了学生自学能力的培养。在学生基本上都掌握了有机化学的一般学习方法的基础上，我让学生自己阅读教材，自己总结。比如“乙醛”这一节，通过学生阅读，然后请同学列提纲，然后复述，重点围绕“乙醛的组成和结构是什么？有哪些物理性质（展示样品）、化学性质？由这样的物理、化学性质决定了它有哪些重要用途？工业上如何制取？这类物质（如甲醛）有哪些物理、化学性质？”进行教学，通过这样的训练，我觉得学生不但强化了方法，更培养了能力，特别是自学能力。
2、观察能力的培养
化学是一门以实验为基础的学科，在有机实验的过程中，我时时提醒同学要细致、全面，而且要有思维。比如实验室制取乙烯时，加药品的过程，温度计的摆放，实验中烧瓶、集气瓶内的变化，为什么要加石棉网、碎瓷片等等都应特别重视，不但要知其然，还要知其所以然。
3、动手能力的培养
在强调观察、思维能力培养的同时，我还特别注重动手能力的培养。比如演示完乙醛的银镜反应和乙醛与氢氧化铜的反应后，我就请两个同学来演示用甲醛代替乙醛的同样反应，要求其他同学注意观察并指出其错误。在演示完乙醇与钠的反应实验后，要求同学回忆钠与水反应的实验，通过这些课堂实验，提高了他们的动手能力。
4、记忆能力的培养
人类没有记忆就没有智力活动可言，同样的教，同样的学，有的同学就是学得好，究其原因，其中一个主要的原因就是记得牢。因此在有机化学教学与复习中，我就重视记忆方法、记忆能力的培养。如：银镜反应生成物的配平，我就教学生“一二三”记忆法，即一水二银三氨；醇、醛、酸、酯的教学与记忆，我就提醒同学根据分子中官能团的异同对比记忆其化学性质；我还提醒同学根据实验现象进行记忆，如乙醛与氢氧化铜的实验有红色沉淀物（cu2o）生成以帮助记忆这个反应。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇16
记得刚到玉祁中学的时候，我们老教研员过龙南老师就向我介绍说：玉祁化学组的实力要比锡南强(当时除了三所重点以外，锡南是第二层次的)。现在我们新上任的教研员薛青峰老师第一次到玉祁来对我说的第一句话就是：王明局长向他介绍说玉祁高中化学组在惠山区是个实力很强的组。我知道这些成绩的肯定与我们组两位前辈的努力是分不开的，尤其陈国兴老师连续几年高三所创下的成绩，真是墙内开花墙外香。
我组现在一共有7人(五男两女)，我感觉最深的是我们高中化学组的人虽然人不多，但都是精华，也许是理科中选择化学的人一般都认为不是很聪明，所以我们就用加倍的努力来弥补，不露山不露水，都只会勤勤恳恳、踏踏实实的做好自己那一份工作。尤其是我组的那些男教师哪个不是工作中一把好手，在家又是一个个模范丈夫。勤奋、刻苦是我组的一个特点，也正是我们的这一特点，一直以来我们化学组在历年的高考中，可以说为玉中作出了一定的贡献。陈国兴主任连续几年的高考成绩有目共睹，我今年也是第四次带高三，今年不好说，但前面三次我所带的班的高考成绩在同类学校中也是数一数二的。
在青年教师的培养上，我组这几年始终没有出现过青黄不接断层现象，老带新工作开展得很好，老的毫无保留地带，新的谦虚勤奋地学，现在我们的吴伟新老师通过自己的努力已完全可以胜任高三教学，我们可以说每个年级都有把关老师，高中三个环节没有一个薄弱。这一点学校领导也是可以对我们放心的。
在教科研方面，我组有一个最大的特点，就是以实验见长，“没有实验就没有化学”，我们始终来记这一点，我们组的课题研究就是“实验探究模式”，希望运用实验来体现新教材的教学理念。我们组彭辉老师还写了一篇关于自制实验仪器的文章，发表在中国化学协会中心刊物《化学教育》上，我们每年的高二化学实验会考都得到上级的肯定。现在我们的陈波等年青老师又在多媒体上开辟新天地，让一些在课堂上无法操作的实验(如一些有毒实验和微观世界的实验等)，都设计成多媒体演示，让学生从感性上升到理性，也养成学化学的一种科学的学习方法。
在自编随堂配套习题上，我组也是启动比较早的，我们在上学期期初就制定了教研组计划，高一年级开始建立试题库，不再用现成的成本参考书，准备三年完善。现在经过一年高一年级四位老师的辛苦努力，高一年级的习题库已基本成型，接下来我们准备是高二和高三了，这样一来我们可以针对不同层次的学生采用分层次设计习题，让每个学生都吃饱。
在教学常规管理上，我们也是一丝不苟得在执行学校的要求，我们每年学期初都会详细的制定工作计划，每学期总要安排组员根据不同课型开讨论课，希望在各种课型上都有突破。备课组活动主要讨论的是每一节课知识点的最佳切入点，以期每一节都让学生有所得，希望让学生用最少的时间获得最大的效率。我们也在探索怎样把化学和社会、生活联系起来，也尽量做到寓教于乐，(我们陈国兴老师的课幽默风趣可是有名的，)我们希望让学生对我们这门课发自内心的喜欢，从学生对我们化学老师的满意程度和近两年选修化学的学生人数上看，我们正在一步步走向成功。
在这几年中，我组的每个人都在不断的完善自我，也取得了一定的成绩，我的一篇《在课堂教学中引进实验探究》在无锡市化学教学论文评比中获得两等奖，今年又有两篇已被省级刊物录用，即将刊出。彭辉老师去年获得镇先进。吴伟新老师去年获得区嘉奖，还在今年的惠山区实验技能比赛中获得两等奖，所写论文在比赛中获得三等奖。陈波老师撰写的教学设计也在区获奖。陈国兴老师去年被评为惠山区首批教学能手。彭辉老师今年考取了南师大在职研究生。
虽然我们现在的成绩有些微不足道，但我们组有一个很大的财富，那就是我们都很年轻，相信我们有很大的发展空间，并且我们组也私下和真正的研究生彭辉老师讲好，在理论方面请他将来多指导。最后，我要说的是，我们组现在正雄鹰展翅，相信我们，我们会拥有一片蔚蓝的天空。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇17
1、镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3、硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
11、加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13、点燃纯净气体：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气通入无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19、红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21、氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的颜色褪色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的.气体(烧杯中有液滴生成)。
27、氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28、集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29、二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30、过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
31、钠在空气中燃烧：
火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。
32、把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：
木条复燃。
33、加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：
澄清的石灰水变浑浊。
34、氨气与氯化氢相遇：
有大量白烟产生。
35、加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：
有刺激性气体产生。
36、加热氯化氨：
在试管中有白色晶体产生。
37、无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射;
瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。
38、铜片与浓硝酸反应：
反应激烈，有棕红色气体产生。
39、铜片与稀硝酸反应：
试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。
40、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
有白色胶状沉淀。
41、在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：
胶体变浑浊。
42、将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：
剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
43、向硫酸铝溶液中加入氨水：
生成蓬松的白色絮状沉淀。
44、向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：
有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
45、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;
溶液变血红色。
46、向天然水中加入少量肥皂液：
泡末逐渐减少且有沉淀生成。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇18
高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较。
碳酸钠碳酸氢钠。
俗名纯碱或苏打小苏打。
色态白色晶体细小白色晶体。
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)。
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系:
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高中化学有机物知识要点最新总结 篇19
1、氧化性：
F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2
S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO